Fluorek rubidu
Wygląd
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wzór sumaryczny |
RbF | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Masa molowa |
104,47 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numer CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
PubChem | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Inne aniony | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Inne kationy | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) |
Fluorek rubidu, RbF – nieorganiczny związek chemiczny, sól rubidowa kwasu fluorowodorowego. Krystalizuje w układzie regularnym typu NaCl[3].
Można go otrzymać np. w reakcjach[3]:
- wodorotlenku rubidu z kwasem fluorowodorowym:
- RbOH + HF → RbF + H2O
- węglanu rubidu z kwasem fluorowodorowym:
- Rb2CO3 + 2HF → 2RbF + H2O + CO2↑
Następnie oczyszcza się go przez krystalizację.
Związek ten powstaje też podczas gwałtownej reakcji metalicznego rubidu z gazowym fluorem, która nie ma jednak zastosowania syntetycznego[3]:
- 2Rb + F2 → 2RbF
Przypisy
[edytuj | edytuj kod]Kontrola autorytatywna (rodzaj indywiduum chemicznego):